Siwarên elektrokîmyayî - zinc "Neçalak".

Zinc wekî metalek çalak tê hesibandin. Potansiyela standard a neyînî destnîşan dike ku ew ê bi asîdan re bi tundî reaksiyonê bike, hîdrojenê ji wan dûr bixe. Wekî din, wekî metalek amfoterîk, ew bi bazan re jî reaksiyonê dike ku xwêyên tevlihev ên têkildar çêbike. Lêbelê, zinc paqij li hember asîd û alkalisan pir berxwedêr e. Sedem repotensiya mezin a pêşkeftina hîdrojenê ya li ser rûyê vê metalê ye. Nepaqijiyên zinc avakirina mîkroşanên galvanîk û, di encamê de, hilweşîna wan pêşve dike.

Ji bo ceribandina yekem hûn ê hewce bibin: HCl asîda hîdrochloric, plakaya zinc û têla sifir (wêne 1). Em plakê datînin nav fişek Petri ya ku bi asîda hîdrochlorîk a dilşewat dagirtî (wêne 2), û têla sifir davêjin ser wê (wêne 3), ku HCl eşkere bandor nake. Piştî demekê, hîdrojen bi tundî li ser rûyê sifir tê berdan (wêne 4 û 5), û tenê çend gulikên gazê li ser zinc têne dîtin. Sedem voltaja jorîn a pêşveçûna hîdrojenê ya li ser zinc e, ku ji ya sifir pir mezintir e. Metalên hevgirtî di derbarê çareseriya asîdê de digihîjin heman potansiyelê, lê hîdrojen bi voltaja kêmtir - sifir bi hêsanî li ser metalê ji hev vediqete. Di hucreya galvanîk a ku bi elektrodên Zn Cu yên kurtkirî ve hatî çêkirin, zinc anode ye:

(-) Pêwîstî: Zn⁰ → zinc²⁺ + 2e^-

û hîdrojen li ser katodê sifir kêm dibe:

(+) Katoda: 2h⁺ + 2e^- → H₂­

Em her du hevkêşeyên pêvajoyên elektrodê bi hev re zêde bikin, em tomarek reaksiyona belavbûna zinc di asîdê de digirin:

Zinc + 2H⁺ → zinc²⁺ + H₂­

Di ceribandina paşîn de, em ê çareseriyek hîdroksîdê sodyûm, plakaya zinc û neynûkek pola bikar bînin (wêne 6). Wek di ceribandina berê de, plakaya zincê di nav çareyek NaOH a nazik de di firaqek Petri de tê danîn û neynûk li ser tê danîn (hesin ne metalek amfoterî ye û bi alkalan re reaksiyonê nake). Bandora ceribandinê bi vî rengî ye - hîdrojen li ser rûyê neynûkê tê berdan, û plakaya zinc tenê bi çend gulikên gazê ve tê pêçan (wêneyên 7 û 8). Sedema vê tevgerê ya pergala Zn-Fe jî zêde voltaja pêşkeftina hîdrojenê ya li ser zinc e, ku ji hesin pir mezintir e. Di vê ceribandinê de jî, zinc anode ye:

(-) Pêwîstî: Zn⁰ → zinc²⁺ + 2e^-

û li ser katoda hesin av kêm dibe:

(+) Katoda: 2h₂O + 2e^- → H₂+ 2 ON^-

Zêdekirina her du hevkêşan li ser aliyan û girtina navgîna reaksiyonê ya alkalîn, em qeydek pêvajoya hilweşandina zincê di prensîbê de digirin (anyonên tetrahydroxyincide têne çêkirin):

Zinc + 2OH^- + 2 XANÎ₂O → [Zn(OH)₄]^2- + H₂