Ew oksîjenê dihejînin

Zygmunt Wróblewski û Karol Olszewski di cîhanê de yekem bûn ku çend gazên ku jê re dibêjin herdemî şil kirin. Zanyarên jorîn di dawiya sedsala XNUMX-an de li Zanîngeha Jagiellonian profesor bûn. Di xwezayê de sê rewşên fizîkî hene: hişk, şil û gaz. Dema ku tê germ kirin, madeyên hişk dibin şilek (mînak, qeşa dibe av, hesin jî dikare were helandin), lê şilek? di nav gazan de (mînak rijandina benzînê, hilma avê). Zanyar meraq kirin: gelo pêvajoyek berevajî gengaz e? Mînakî, ma gengaz e ku gazê şilkirî an jî hişk be?

zanyar li ser pûleke posteyê nemir bûn

Bê guman, zû hate kifş kirin ku heke laşek şilek dema ku were germ kirin vediguhere gazê, wê hingê gaz dikare bibe rewşek şil. dema sarbûnê ji wî re. Ji ber vê yekê, hewildan hatin kirin ku gazên bi sarkirinê şil bibin, û derket holê ku dîoksîta kewkurtê, karbondîoksîtê, klor û gazên din bi kêmbûna germahiyê ya nisbeten piçûk dikarin werin kondens kirin. Dûre hat dîtin ku bi karanîna gazan dikarin şil bibin tansiyona bilind. Bi karanîna her du pîvanan bi hev re, hema hema hemî gaz dikarin şil bibin. Lêbelê, oksîdê nitric a şil, metan, oksîjan, nîtrojen, karbonmonoksîtê û hewa. Navê wan hat dayîn gazên domdar.

Lêbelê, ji bo şikandina berxwedana gazên daîmî, germahiyek her ku diçe kêmtir û zextên bilindtir têne bikar anîn. Tê texmîn kirin ku her gazek li ser germahiyek diyarkirî nekare biqelişe, tevî zexta herî bilind jî. Bê guman, ev germahî ji bo her gazê cûda bû.

Gihîştina germahiyên pir nizm pir baş nehat meşandin. Mînakî, Michal Faraday karbondîoksîta hişkkirî bi etherê re tevlihev kir û dûv re zexta di vê keştiyê de kêm kir. Dûv re karbondîoksît û etêr hatin hilkirin; di dema evaporkirinê de, wan germ ji hawîrdorê girtin û bi vî rengî jîngehê heya germahiya -110 ° C sar kirin (bê guman, di keştiyên îsotermîk de).

Hate dîtin ku ger gazek were bikar anîn, kêmbûna germahiyê û zêdebûna zextê, ​​û dûv re di kêliya paşîn de zext bi tundî kêm bûgermahî bi heman lez daket. Ji bilî vê, bi navê rêbaza cascade. Bi gelemperî, ew li ser vê rastiyê ye ku gelek gaz têne hilbijartin, ku her yek ji wan bi dijwarî û di germahiyên her ku diçe kêmtir de diqewime. Di bin bandora, wek nimûne, qeşa û xwê de, gaza yekem dişewitîne; Bi kêmkirina zexta di keştiyek bi gazê de, di germahiya wê de kêmbûnek girîng pêk tê. Di keştiya bi gaza yekem de silindirek bi gaza duyemîn heye, ew jî di bin zextê de ye. Ya paşîn, ji hêla gaza yekem ve sar dibe û dîsa tê dakêşandin, diqewime û germahiyek ji ya gaza yekem pir kêmtir dide. Silindir bi gaza duyemîn dihewîne ya sêyemîn, û hwd. Dibe ku, bi vî rengî germahiya -240 ° C hate bidestxistin.

Olshevsky û Vrublevsky biryar dan ku her du rêbazan bikar bînin, ango pêşî rêbaza kaskadê, da ku zextê bilind bikin, û dûv re bi tundî wê kêm bikin. Temkirina gazên di tansiyona bilind de dikare xeternak be û alavên ku têne bikar anîn pir sofîstîke ne. Mînakî, etilen û oksîjen bi hêza dînamîtê tevliheviyeke teqemenî çêdike. Di dema yek ji teqînên Vrublevsky de wî bi tesadufî jiyanek xilas kirji ber ku wê gavê ew tenê çend gavan ji kamerayê dûr bû; Dotira rojê, Olshevsky dîsa bi giranî birîndar bû, ji ber ku silindirek metal ku tê de etilen û oksîjen tê de hebû rast li tenişta wî teqiya.

Di dawiyê de, di 9ê Avrêl, 1883 de, zanyarên me karîbûn vê yekê ragihînin wan oksîjenê şil kirinku ew bi tevahî şil û bêreng e. Bi vî awayî, du profesorên Krakow li pêş hemû zanistên ewropî bûn.

Zû zû, wan nîtrojen, karbonmonoksîtê û hewa şil kirin. Ji ber vê yekê wan îspat kir ku "gazên berxwedêr" tune ne û pergalek ji bo bidestxistina germahiyên pir nizm pêş xistin.